二氧化氯在水厂的应用

由于饮用水水源的污染，水中致病微生物及有机污染物大大增多，同时饮用水标准的不断完善，传统的氯消毒已不能满足要求。二氧化氯用于消毒已有多年历史，其具有高效、广谱的灭菌效果，而且不与有机物发生氯代反应，能与水中酚类反应以去除嗅、味，使得二氧化氯在自来水消毒上有着广泛的应用。但是，二氧化氯在管网中不易保持持续灭菌能力，不能抑制给水管网中微生物重新生长。 顺序消毒技术是指在消毒工艺的操作过程中，改变传统的单一消毒模式，通过两种或者两种以上的消毒剂联用，以达到提高消毒效率、减少消毒副产物等目的的技术。 本研究利用二氧化氯和氯在消毒过程表现出的不同的特性，联用两种消毒剂，以期达到既提高消毒灭菌效率，又能延长水中余氯的持续时间的目标。同时，通过对大肠杆菌的灭活反应，考查二者的协同作用。 本研究采用DPD法滴定水体中二氧化氯和氯的剩余量，采用10倍稀释法及膜滤法检测水体大肠杆菌数，并从水中余氯和对大肠杆菌的对数灭活率两个方面分析消毒过程的效率。研究了二氧化氯—氯混合消毒的协同作用，二氧化氯—氯不同配比对消毒效果的影响以及二氧化氯、氯不同投加顺序对消毒效果的影响。 研究结果如下： (1)在总投量为3、4、5mg/L的时候，所得到的余氯动力学曲线趋势大体一致。单独二氧化氯消毒的衰减速度最快，基本上在100分钟的时候就消耗完毕了；而混合消毒剂中，能够检测出剩余消毒剂的时间比单独二氧化氯消毒过程延长50分钟以上，其衰减速度相对更加缓慢；而单独二氧化氯消毒的余氯检测时间则非常长，证明其衰减速度比起前二者缓慢。 (2)在总投量为4mg/L的情形下，ClO2与Cl2的配比在5：3的时候可以得到最好的消毒效果，既能在同等条件下达到最快的灭活率，同时也能够保证最大的水中余氯；ClO2与Cl2的配比在1：1次之。ClO2与Cl2的配比在1：3由于其灭活效率较低，ClO2与Cl2的配比在3：1虽然在灭活效率上来说与1：1的配比相当，但由于余氯的持续时间较短，所以以上2种配比均不能得到较好的消毒效果。 (3)采用Berenbaum公式计算可得，混合消毒存在明显的协同作用，并且呈现出消毒时间越长(或者灭活率越大)，协同作用越强的趋势。 (4)从两种消毒剂不同的投加顺序分析可得：顺序消毒中，一级消毒为二氧化氯能够维持较长时间的余氯，而一级消毒为氯衰减速度最快，二者混合消毒居中；一级消毒为二氧化氯既可以获得较高的灭活效率，也有利于维持管网余氯，在实际应用中应优先考虑这种消毒方式。 (5)从12min后开始，消毒过程中[—log(N/No)—CrT]呈现比较好的线性相关(R2≧0.9455)；并且一级消毒为二氧化氯消毒能获得最好的灭活效果，一级消毒为氯消毒次之，混合消毒的消毒效果最低。采用Berenbaum公式进行分析发现，顺序消毒存在协同作用，以先一级消毒为二氧化氯消毒、二级消毒为氯消毒这种方式最为明显。

二氧化氯对锰的氧化 二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，即： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- 通过氧化，二氧化氯对锰的去除率为69%～81%，而氯对锰的去除率仅为25%，一般二氧化氯的投加量为5.0mg/L。 二氧化氯对铁的氧化 二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 通过氧化，二氧化氯对铁的去除率为78%～95%，而氯对铁的去除率仅为50%左右，一般二氧化氯的投加量为2.0mg/L。

1)反应温度、盐酸浓度及NaCl02浓度都会对反应速度产生影响。反应温度在40℃以下时，反应速度随温度的升高而加快；温度高于40℃时，反应速度不再加快。因此反应温度选择40℃为宜。 2)反应速度随NaCl02浓度和盐酸浓度的增大而加快。同时，盐酸浓度与NaCl02浓度之间存在一个比例关系，即盐酸与NaCl02的浓度比越大，NaCl02的转化率越高。对于5％以下的NaCl02，当盐酸浓度达到15％时，反应可在6min内进行完全，C102生成量可达到理论值的90％以上。 3)压力的变化对反应没有明显影响，但利用发生器内的负压可以有效地控制液面高度，防止发生器内液体排空或充满。 4)当温度在C102的沸点(11℃)以上时，C102可以被空气完全吹脱，并且C102的吹脱速度非常快，当吹气流量足够大时，瞬问即可完成。因此二氧化氯以气态方式投放水体是可行的。 5)本设计存在明显不足，主要表现为二氧化氯的吹脱效率过低，仅能达到62．5％。其原因是吹脱气流使料液在反应器内无序流动，无法保证反应时间，因此本设计还需进一步改进和完善。 【关键词】消毒剂，二氧化氯，二氧化氯发生器，亚氯酸钠法

二氧化氯消毒系统的故障分析及处理 原作者： 文 / 孙颖凯来 源：水工业市场杂志　时间：2010-2-3 摘要：对二氧化氯消毒系统使用过程中出现的问题进行分析，找出解决问题方法，使二氧化氯系统稳定运行，保证二氧化氯连续投加，确保生活水水质。 　　关键词：二氧化氯　背压阀　计量泵 扬子石化分公司水厂供水装置从2006年开始采用二氧化氯对生活水进行消毒，工艺流程图与发生器流程图见图1、图2。 二氧化氯制备方法主要有三类：氯酸钠法、亚氯酸钠法和电解法［1］。供水装置采用的制备方法为：亚氯酸钠法，该方法的特点是产率高、纯度高、副产物少等，该工艺主要采用25%的亚氯酸钠与31%的盐酸反应生成高纯度二氧化氯。反应原理图见图3。 发生器采用山大华特科技股份有限公司的H2000C-7000型发生器，采用盐酸和亚氯酸钠及工艺水（进入反应器中的水）按照比例（体积比）1：1：6投加，其中盐酸和亚氯酸钠采用计量泵投加，工艺水通过调节阀根据水量反馈信号按比例自动投加，整个系统根据生活水量的变化情况用PLC控制盐酸和亚氯酸钠计量泵频率及工艺水的投加量，保证生成的二氧化氯根据生活水量按比例投加。 经过多年使用，二氧化氯消毒系统存在的主要问题有：①、原料不能按比例投加，导致反应效率降低；②、工艺管线铺设不合理，无法保证连续投加二氧化氯；③、二氧化氯自动保护系统有待提高。 一、原料投加不匹配，反应效率低 根据原设计盐酸和亚氯酸钠用量及工艺水必须按照比例投加，如果投加不成比例，会造成反应效率降低、原料用量增加、生活水中亚氯酸盐含量超标等现象。二氧化氯系统在运行时最容易出现原料投加不匹配的现象，导致反应效率降低。 1、计量泵出口背压不同导致计量泵出量不同 二氧化氯系统所用的计量泵为德国普罗名特公司sigma系列计量泵，在最大频率及冲程下计量泵出口压力与输出流量见图4，由图4可知如果计量泵出口压力从0.4MPa降低到0.1MPa，计量泵输出量会明显上升。 计量泵运行时产生的脉动会使计量泵出口背压阀松动，导致系统背压减小，系统背压越小，计量泵出量就会越大。导致盐酸和亚氯酸钠投加量不平衡。为此我们在计量泵出口与背压阀之间安装了压力表，并定期调整背压阀使计量泵出口压力均达到0.20-0.30MPa，让计量泵出口压力保持一致。通过一段时间的使用，效果很好，盐酸和亚氯酸钠输出量基本能按照1：1投加。 2、定期清洗亚氯酸钠背压阀，保证背压阀稳定工作 由于亚氯酸钠溶液容易结晶，导致背压阀的密封圈上有亚氯酸钠结晶，使背压阀密封不严，导致计量泵输出量变大，因此必须定期清洗背压阀。经过摸索，我们认为每半年清洗一次背压阀，可以保证背压阀的稳定工作。 3、为了准确计量需要加装缓冲罐及浮子流量计 供水装置生活水量日供应量约7万多吨，盐酸及亚氯酸钠每日消耗量约300KG，由于每日原料用量较大，因此我们采用计量罐进行计量，并采用磁翻板式液位计计量每日用量，由于磁翻板液位计的最小计量单位为20 KG，盐酸和亚氯酸钠用量的计量有一定的滞后性，另一方面计量泵运行产生的脉冲震动，会使管道及反应器震动，为稳定运行带来隐患。为此我们需要在盐酸和亚氯酸钠计量泵出口加装缓冲罐及浮子流量计。加装缓冲罐后可以缓冲计量泵膜片脉动产生的震动，也可以保证浮子流量计的稳定工作，有了浮子流量计的准确计量，可以让操作人员及时发现用量不平衡现象，保证原料按比例投加。 4、为了保护计量泵的稳定运行，需要加装安全溢流背压阀 如果计量泵出口出现堵塞现象超过计量泵最大容许背压（供水装置盐酸和亚氯酸钠计量泵的最大背压为0.4MPa），会导致计量泵隔膜损坏，因此为了保护计量泵的稳定运行，最好在计量泵出口安装溢流背压阀，并且使溢流背压阀的背压值（建议背压为0.35MPa）高于计量泵出口背压阀的背压值（实际运行背压为0.2-0.3MPa），当计量泵出口管线发生堵塞，使出口背压超过溢流阀背压值时，可以保证通过溢流阀进行泄压，保护计量泵。 二、做好工艺管线的铺设 工艺管线的合理铺设可以保证二氧化氯系统的稳定运行，保证二氧化氯的连续投加。 1、盐酸和二氧化氯投加管线宜采用PVC管线 盐酸和二氧化氯投加管线原设计时采用ABS管，由于盐酸可以与ABS管中丁二烯成分反应，使ABS管线迅速老化，我们在原盐酸投加管线中大量使用ABS材料，经过多年使用可以明显看到ABS管线上有裂纹，为安全生产带来很大隐患，采用PVC-U管线就不存在腐蚀问题。我们目前正逐步将原ABS管线更换为PVC-U管线。 2、两套二氧化氯系统宜采用两个投加点，做到一备一用 目前生活水管线二氧化氯投加点为一个投加点，如果这个投加点出现问题，会导致生活水系统无法进行消毒，因此需要设置两个投加点，做到一备一用。 3、在压力水管线中加装过滤器，防止水射器堵塞 原设计中压力水管线接在铸铁管上，由于铸铁管中水压的波动使管道中杂质剥落堵塞水射器，导致水射器无法工作，二氧化氯发生器生成的二氧化氯无法及时带走，造成危险事故，因此必须在压力水管线中加装过滤器，并定期清理，防止水射器堵塞。 三、完善二氧化氯自动安全保护系统 二氧化氯常温下是一种黄绿色到橙色的气体，具有类似于氯气的刺激性气味，有很强的腐蚀性。如果人吸入高浓度的二氧化氯气体，会对人造成伤害，因此二氧化氯自动保护系统的完善尤其重要。 1、将二氧化氯泄漏报警仪与二氧化氯设备及排风扇相连接，防止操作人员受到伤害 目前二氧化氯投加现场有一个漏二氧化氯泄漏报警仪，一旦空气中二氧化氯含量超标，在控制室中的报警仪将立即报警，但是二氧化氯泄漏报警仪没有和二氧化氯控制柜的PLC相连接，一旦有二氧化氯泄露，操作人员必须先打开排风扇，将控制室中二氧化氯排出，再进入操作室将二氧化氯设备停运，如果操作人员操作不当或劳动防护不到位就有可能造成事故，因此可以考虑将二氧化氯泄露报警仪与二氧化氯设备及二氧化氯间的排风扇进行连接，一旦发生二氧化氯泄露可以立即将二氧化氯设备停止运行，同时用运行排风扇进行排风，降低二氧化氯操作室中二氧化氯浓度。 2、将压力水与二氧化氯设备相连接 为了保证水射器能够正常工作，保证发生器生成的二氧化氯溶液顺利的投加到生活水系统中，一般要求压力水达到0.3MPa,如果压力水水压过低，水射器不能及时将生成的二氧化氯带走，会使发生器发热，最终导致事故发生，因此需要将压力水压力与二氧化氯设备相连接，一旦压力水压力降低，原料投加设备要立即停止运行，防止事故的发生。 3、将低液位与二氧化氯设备相连接 盐酸与亚氯酸钠必须按照1:1体积比进入反应器进行反应，如果其中一种原料用空，将影响二氧化氯生产率，甚至导致事故的发生，同时计量泵在长期原料用空的情况下容易损坏，因此需要将两个原料罐液位与二氧化氯设备相连接，一旦其中一种原料用空，立即停止二氧化氯设备。 四、结论 由于盐酸具有很强的腐蚀性、挥发性，二氧化氯、亚氯酸钠具有很强的氧化性，导致二氧化氯系统中物料的输送、物料的反应问题较多。通过对二氧化氯系统问题的分析，找出解决问题的办法，保证二氧化氯系统的稳定运行。

使用二氧化氯消毒，二氧化氯对铁锈有强氧化作用，导致供水过程中由第一水厂长期供水形成的保护膜受到破坏，管材内沉积的“锈垢”大量剥离，管内运行水含铁量严重超标，形成“黄水”。

光照条件对CIO2 稳定性影响 由于ClO2的分子结构很不稳定，在光照条件下极易分解，主要生成亚氯酸根(CLO2-)和氯酸根(CIO3-)。当有阳光直接照射时，这种反应将会十分强烈，甚至可使Clo2全部歧化生成ClO2ˉ和ClO3-、CI一等。 在阳光直接照射4．5 h后，棕色瓶中ClO2的浓度仅降低5．42％，与此同时白色透明瓶中ClO2已损耗92．1％。可见光照条件是ClO2稳定性的关键因素。保存ClO2溶液时最忌光照，最好用不易氯化腐蚀且又不透光的容器存放，用棕色玻璃瓶贮存也是可行的。实验同时也证实PVC塑料不能用于ClO2贮存，但玻璃钢等耐腐蚀材料制作的容器可用于短期储存。 ClO2稳定性与温度有直接关系，存放温度越低稳定性越好。在高温条件下ClO2会产生一定程度的歧化现象，生成大量C1O2-和C1O3-，从而会使部分ClO2损耗掉。分析图中浓度回归曲线可知，10℃ 是影响ClO2稳定性的临界温度，因此在贮存ClO2溶液时尽可能把温度控制在10℃ 以内。 结论 通过上述一系列实验的结果可知，ClO2是一种极不稳定、易于分解的气体，当以溶解在水中存放时，水中应尽量不含其它可氧化杂质，才有可能使ClO2溶液保持较高纯度。用投放稳定剂的方法来贮存ClO2有很大局限性，经济上也不合理。简单、可行的方法是把纯ClO2溶液贮存在棕色玻璃或玻璃钢等耐腐蚀材料制作的容器中。ClO2溶液pH值应调至6左右，放在温度低于10℃ 的干燥处，严格避光保存，数月后ClO2仍可傣持较高的稳定性。

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真是不少的新知识，学习一下！

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这个还没有看过,收藏谢谢搂住.

二氧化氯消毒剂溶于水时，形成以C102为主，同时含有生成副产物Clˉ, CIO2ˉ、CIO3ˉ,离子的溶液。在水溶液中C102. CIˉ. C102ˉ. C103ˉ这几种离子间是可以相互转化的。尽管C102的水溶液要比气态稳定得多，但光、热、轻离子和一定催化剂会促使Cl02分解。

caiandxia

以前接触过二氧化氯，用的一般，是不是有效含量不够啊？

原帖由 mengyan197206 于 2010-3-30 15:55 发表

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由于饮用水水源的污染，水中致病微生物及有机污染物大大增多，同时饮用水标准的不断完善，传统的氯消毒已不能满足要求。二氧化氯用于消毒已有多年历史，其具有高效、广谱的灭菌效果，而且不与有机物发生氯代反应，能 ...

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无疑DPD是测量CIO2及其它氯类物质的最常采用的分光光度试剂。Chisweli等研究了DPD被CIO2、HOCI、CIO2-和CIO3-氧化后的颜色稳定性，即550nm处测定吸光度值随时间的变化。结果表明： 1、 CIO2迅速地被DPD氧化，并产生一个相当稳定的有色产物。 2、 HCIO虽也能将DPD氧化，但产生有色物质不稳定。 3、 NH2CI的氧化行为与HCIO类似。 4、 CIO2-氧化DPD的速率很慢，而CIO3-与DPD不反应。 另外，将干氨酸加入含CIO2和HCIO的试剂溶液后，在550nm处测定吸光度值随时间的变化与NH2CI的效果相似，甘氨酸的存在看来只减慢了HCIO对DPD的氧化作用，并未有效地掩蔽被分析物的干扰。值得注意的是，pH =6.4时氯胺是一较强的氧化剂。虽然氯胺氧化DPD的速率比HCIO慢，但却扩大了DPD的氧化作用。

luis201005221

ahtjscl

很好很有用，多谢了！

原帖由 mengyan197206 于 2010-9-23 18:10 发表

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二氧化氯资料！！！！！！！！！！！！！

氯酸钠制备二氧化氯研究！！！！！！！！！！

二氧化氯预氧化除锰及氧化副产物亚氯酸盐的去除研究 1．1研究背景 我国水资源短缺，人均资源量2220m3,为世界人均的l／4，全国有333个城市缺水，其中严重缺水108个。尤其是北方地区，几乎所有城市都缺水，高峰季节只能满足需水量的65％---70％。另外地下水过量开采，也造成了环境地质问题日益突出。 水资源短缺，但我国的水源污染问题却十分严重。2007年中国环境状况公报显示，包括七大水系在内的197条河流407个断面中，I一III类、Ⅳ～V类和劣V类水质断面比例分别为49．9％、26。5％和23．6％。其中黄河、淮河为中度污染，辽河、海河为重度污染。另外28个国控重点湖库中，满足II类水质的2个，占7．1％；III类的6个，占21．4％；IV类的4个，占14．3％；V类的5个，占17．9％；劣V类的11个，占39．3％。因此，进行饮用水源的保护，确保饮用水质和量的问题是摆在全社会面前的紧迫问题。 在污染原水方面，尤其是地下水，铁锰超标非常普遍。我国含铁、锰地下水占地下水总量的20％，已开采的含铁锰较高的地下水源主要分布在东北三江平原_带、两广地区及长江中游一带。平均含铁量超过国家生活饮用水卫生标准十几倍。，国内大部分地下水资源的铁、锰含量都较高；锰的含量多数在1．5 mg／L以下，少数超过3．0 mg／L，最高在6"-9 mg／L左右14J。另外一些地下水在干旱期进入湖泊、水库也造成了部分地下水超标，同时很多的废矿水铁锰含量更是严重超标。这一切都为我国水资源的利用造成了障碍，去除铁锰势在必行。 人体长期摄入过量铁锰，可致慢性中毒，诱发地方病。当水中的铁含量大于0．3mg／L时，水会变浑，超过l mg／L水具有铁腥味；当锰含量大于0．3 mg／L时，水会产生异味。水中含有过量的铁和锰时，沈涤的衣物上会生成铁色锈斑；锅炉用水中，可生成水垢和罐泥；冷却用水中，铁、锰能附着于加热的管壁上，降低管壁的传热性能；纺织工业中，在纺织品上留下锈色斑点，与染料结合，使色调不鲜艳；造纸工业中，水中的铁和锰能选择性地吸附于纤维素之间，使纸浆颜色变黄。按照我国《生活饮用水水质卫生规范》规定：铁9．5的较高水平，需投加碱(如石灰)以提高水中pH值，使工艺流程更加复杂，处理后的水pH值太高，需要酸化后才能正常使用，进一步增加了管理难度及运行费用。自然氧化法去除铁锰反应过程中氧化和沉淀两过程要求水在反应沉淀池中停留相当长的时间。该工艺系统复杂，设备庞大，投资多，且去除铁锰效果不甚理想。 含铁锰地下水曝气后经滤池过滤，能使高价铁、锰的氢氧化物逐渐附着在滤料的表面上，形成铁质和锰质的滤膜，使滤料成为黑色或暗色的“熟砂”。这种自然形成的熟砂具有接触催化作用，能大大加快氧化速度。这种在熟砂接触催化作用下进行的氧化除铁除锰的过程，称为曝气接触氧化法。李圭白院士多年研究指出：锰质活性滤膜的除锰过程是一个自催化反应，接触催化剂为Fe(OH)3、Mn02。所用填料既可以起到催化氧化的作用，又可以作为滤料，起到分离沉淀物的作用。而混合氧化工艺多是滤池单独设置，所起催化氧化作用甚微。 生物氧化法除铁的原理是这样的，铁细菌具有一种特殊的生物酸，能在水中二价铁被空气氧化的过程中起催化作用，二价铁被氧化后在经过滤层时便被截留而去除。对与除锰，则是微生物利用水中的溶解氧氧化锰获得能量，不断繁殖并附着在滤料表面，同时二氧化锰也沉积下来，与微生物一起形成锰质活性滤膜。生物除锰的工艺流程与接触氧化除锰工艺相同，曝气后直接过滤，流程简单，构筑物少，停留时间短。该法在低溶解氧和低含铁量的情况下去除效果良好。此生物法技术还不够成熟，工程应用性还不足。 除此以上三种之外还有多种除铁除锰技术：碱化除锰、光化学氧化除锰、高压脉冲放电等离子体水处理技术、膜分离技术、离子交换法以及各种技术的组合应用。由于氧气的氧化能力有限，DO超过3mg／L时，增加溶解氧并不能增强锰的去除率，同时氧化除锰时，pH要求9．5以上；接触氧化法受滤料的限制，冲洗强度较难把握，处理效果也不稳定；生物法处理能力弱，对于高含铁锰水效果不明显，且调整期太长，影响生产，另外该工艺还不够完善，严重制约了工程应用；离子交换法中对水在进入离子交换器前含铁量有一定的限制；碱化除锰法处理水中的pH值太高，需要酸化后才能供生活之用。使用强氧化剂可以提高锰的去除率并减少反应时问，弥补了以上除锰技术的不足。 外加氧化剂除铁除锰技术常用的氧化剂有氯气、臭氧、高锰酸钾、高铁酸钾、二氧化氯等。 (1)臭氧氧化 臭氧氧化的特点是氧化性强、反应速度快，在较低的pH=6．5和无催化剂的条件下也能使二价锰完全氧化，臭氧可以氧化多种化合物，且有消耗量小，速度快，不产生污泥等优点。方程式： 2Mn2++503+3H20=2MnO(OH)2+202+4＋ (1．1) 但应控制臭氧量，因为投量过大并不能提高去除率，且可能将锰离子过度氧化为Mn04。： 2Mn2++503+3H20=2Mn04－+502+6H+ (1．2) 由于Mn04-易穿过滤池，进入输水管线。Mn04-可在管网中被还原为Mn02，从而使水呈现黄褐色，影响出水水质。另外与臭氧基建成本较高，增加了运行成本和工作量，限制了其使用，多于其他氧化剂联合应用。研究结果显示，由于在水中的氧化还原反应较为复杂，单纯采用臭氧氧化方法不能十分有效地去除水中的锰，提高水的碱度也不能使去除率进一步提高。 (2)高锰酸钾氧化 高锰酸钾比氧和氯具有更强的氧化性，能在中性和弱酸性下氧化锰离子，反应式如下： 2Mn2++2KMn04+2H20=5Mn02+2K++4+ (1．3) 该反应速度快，一般在数分钟内完成。KMn04化学氧化法去除铁锰可利用曝气+KMn04化学氧化+沉淀+过滤工艺去除。这是美国八十年代介绍的工艺技术。一般情况下，采用高锰酸钾预氧化所需的量少于理论量(1．9mg／LMn2+)。该反应也受温度影响，但程度远小于氯与锰反应的影响。从安全性和经济角度上讲该法相对具有优势。 胶体态的铁、锰被有机物包裹，和溶解态铁、锰形成了高稳定性铁、锰，常规给水处理工艺对其难于去除，但是，PPC(高锰酸盐)预氧化对河水中的有机物、铁、锰均有较好的去除效果。这是因为：高锰酸盐将水中的溶解态铁氧化成容易沉淀的氢氧化物和氧化物，而本身则生成了锰的中间价态物质，这些新生态物质具有较大的比表面积，容易与水中的脱稳胶体结合并形成大而密实的矾花；铁化合物胶体稳定性的增加是由于大分子天然有机物在其表面形成了有机保护层所致，而高锰酸盐预氧化可破坏有机物保护层，从而促进混凝，进一步降低水中的铁含量。 高锰酸钾氧化法脱除铁锰的缺点：一方面高锰酸钾给体系引人杂质离子和新的离子，如果工艺条件控制不适当，就使得锰含量比原来陡然增高，不能达到脱除杂质的效果；另一方面，氧化法脱除铁锰的过程中，脱除效率取决于氧化剂的氧化能力、溶液pH值及浓度，铁锰氢氧化物沉淀在中性和碱性条件下最稳定，而高锰酸钾的标准电极电位随着溶液pH的增加而变小，在强酸条件下具有更强的氧化能力，所以很难既保持氧化剂的强氧化性，又达到沉淀物的最稳定性，故而高锰酸钾并不是理想的氧化剂。 陈宇研究高锰酸钾对洞庭湖区地下水除锰的实验发现：单级过滤很难同时完成除铁除锰的功能，采用一级除铁、二级除锰的两级过滤形式方可达到好的效果。不过袁德玉对上海石化水厂进行研究后发现：投加高锰酸钾降低地表水中锰含量的方法，可以在不改变原有生产工艺的条件下达到对微污染水多种处理的目的，同时能减少工艺中混凝剂量，降低生产成本。可能具体处理效果如何还与水质有着很大的关系。虽然该方法除锰效果较好，但是由于工艺流程复杂，难于调试运行，成本高等缺点，不适合我国大中型水厂，不能代表除铁除锰技术的主流发展方向。 (3)高铁酸钾 高铁酸盐预氧化能够显著提高锰的去除效果，锰的去除率随高铁酸盐投量的增加而升高。保证良好的混凝效果有利于高铁酸盐除锰。高铁酸盐与二价锰的反应速度较快，短时问的内，高铁酸盐即能使锰浓度下降。有研究者认为，温度和pH是影响去除的重要因素，碱性条件有利于锰的氧化。 刘伟IlJ发现高铁酸盐在整个pH=3．10范围内都具有较强的氧化性，反应式： 2K2Fe04+Mn2++20H-+2HO-=2Fe(OH)3+3Mn02 (1．4) 虽然高铁酸盐对混凝及去除铁锰有较好的效果，但高铁酸盐预处理会向水中引入了一定量的铁，虽然生成的三价铁可经混凝去除，但当投量增大到一般用量的2倍时，或水中腐殖酸浓度高时，沉后水的铁浓度将升高。 有研究比较PPC、过氧化氢和二氧化氯三种预处理氧化剂的处理效果综合比较后认为：高锰酸盐复合药剂比过氧化氢有更好的除锰效果12睨81。过氧化氢对铁、锰有一定的去除作用，在投量为4--6 mg／L时，铁锰去除率分别为66．7％、41．7％，增加的制水成本为0．12元／t；采用PPC预处理，在投量为0．20---0．45 mg／L时，对铁、锰的去除率分别达75％、95％，增加的制水成本为0．007元／t，投量大于0．6mg／L时，水的色度有上升的趋势；采用二氧化氯预处理，在投量为1．5 mg／L时，对铁、锰去除率分别为75％、79％，此时亚氯酸盐有超标趋势。但伴随着新饮用水标准的出台，亚氯酸盐有0．2mg／L，变为0．7 mg／L，同时很多文献都指出亚氯酸盐也具有氧化作用，进一步氧化为Cl-，故值得进一步研究。 不同预氧化剂除锰各有利弊，且效果差别大。共同具有的除锰特性是都明显受投加量、温度、pH、投加点、有机物的影响。液氯价格低廉，但存在投加量大和pH值调整过程复杂等不足。理论上完鳓lmg／LMn2+，需1．3mg／L的氯，但实际远远大于此投加量；另一方面pH需高于8．5以上，增加了制水成本；液氯的除锰效能不及二氧化氯，且反应速度慢。二氧化氯的除锰效能不仅比液氯高，也优于臭氧和高锰酸钾，而过氧化氢的除锰效果很差。二氧化氯与其他氧化剂(如高锰酸钾)联合应用的效果最佳，并可延长滤池使用周期。因此研究二氧化氯的预氧化除铁除锰十分必要。 强氧化剂除锰法工艺流程有很多，如下例是较为典型的一种： 另外很多自来水厂，都是采用传统的处理工艺：混凝+沉淀+过滤+消毒。所以为节省投资可不新建除铁锰构筑物，可采用预氧化工艺，管道加氯或加二氧化氯等氧化剂，将二价铁氧化成Fe(OH)3，二价锰被氧化成Mn02，然后经已有的混凝等传统工艺而去除。 本论文的实验流程正是采用流程之二，该法适合于处理水量大的自来水厂，与常规给水处理工艺能够完美结合。 1．3二氧化氯的理化性质及制备方法 尽管1811年汉弗莱•戴维就发现了二氧化氯，但是关于C102的研究仍在进行。尤其是进20年来，C102应用同益增长，C102已被认为是，在未来将是替代液氯和臭氧的有效可行的消毒剂。 C102为奇电分子，电子对呈平面三角形排布无，明显的二聚倾向。分子内有1个 离域的大7c键。O与C1的两个双键问夹角为 ，且距离相等，既 既Cl02以AB2的等距结构存在。C102分子的电子结构呈不饱和状态，但在水中却不以二聚或多聚状态存在，这对C102迅速扩散是有利的。 C102分子量67．46，属于单体游离基形式存在的化合物。熔点为－59℃，沸点是11℃，临界点为153℃。低于．40℃下，液体C102为深红色，C102蒸汽与氯气在外观和味道上酷似。C102气体是黄绿色，有刺激性气味。C102气体易溶于水，溶解度随温度升高略有下降，室温下溶解度为氯的5倍。其溶液为黄绿色的，在水中不水解，也不聚合，在pH=2～9范围内以一种溶解的气体形式存在，有一定的挥发性。 C102对光敏感，见光分解，一般来说，C102在大气中见光分解的主要产物是CIO+O，而在水溶液中遇光分解的主要产物是HCl03和HCl。因此实际中C102，应蔽光保存，一般情况现制备现使用。 C102是强氧化剂，特殊的分子结构决定了C102具有强氧化性。二氧化氯分子中具有19个价电子，有一个未成对价电子。价电子可以在氯与两个氧原子之间游移，它本身就像一个游离基。C102中的C1以正四价态存在，其活性为氯的2．5倍，C102的有效氯含量为263％。 在酸性条件下，C102有很强的氧化性。氧化还原 ，且受水溶液中pH值的影响，每增加一个pH单位， 增加O．062V。一些常用氧化剂在水体中的氧化还原电位(v)大小次序依次为：03(2．07)，C102(1．511)，KMn04(1．51)，C12(1．36)，OCI－(0．89)，C102－(O．77)。有这些数据不难看出二氧化氯在氧化和消毒方面具有着很好的优势。 氧化还原反应的程度取决于两者之间的电位差，水中S-、S032-、S2032-、N02-、Sn2-、As032。、Sb032-、CN-等还原性酸根物可被氧化去除。还原态的金属离子，如Fe2+、Mn2+、Ni2+等也可以被氧化，此外，C102还可以将以有机键合形式存在的Fe2+、Mn2+氧化，对于水中的稳定性铁锰有良好的去除作用。 C102不与NH3和氯胺作用，因此经氯胺消毒过的饮用水，可用C102进一步消毒。 C102处理水质安全性高。C12以亲电取代为主，而C102以氧化反应为主，经氧化的有机物多降解为含氧基团(羧酸)为主的产物，无氯代产物出现。如对水中的酚，经C12处理后，都产生臭味很大的氯酚，而C102则可将其氧化成醌式支链酸。C102的强氧化性还表现在它对稠环化合物的氧化降解上。 C102还可以氧化灰黄霉素、腐植酸，其降解产物不以氯仿出现，这是传统氯消毒所不能实现的。 二氧化氯的制备方法有化学法和电解法两类，电解法电耗大，C102含量低、已逐渐被化学法取代。化学制备方法根据应用领域的不同又可以分为工业制备与商业制备两种。工业制各常采用的方法有Mathieson法，R1、R2、R3、心、R5、＆、R7、R8法和甲醇法等；商业制备通常采用发生器现场制备二氧化氯，常用的工艺是NaCl02法和NaCl03法。 NaCl02法： 1 5NaCl02+4HCl—+4C102+5NaCl+2H20 (1．5) 该法副反应少、C102纯度高，达95％以上，但由于亚氯酸钠价格昂贵，造成了此法生产的C102成本高，一般在0．04元／g C102以上，较少采用。NaCl03法：： 2NaCl03+5HCl—2C102+C12+2NaCl+2H20。(1．6) 该法生产的C102纯度较低，大约60—70％，市售发生器的C102产率一般在50--60％，成本大约O．02元／gCl02。 1．4二氧化氯预氧化技术 二氧化氯预氧化技术，不仅具有去除铁锰的作用，对于饮用水处理还有着许多功能，下面简要介绍之。 (1)二氧化氯预氧化除藻 二氧化氯除藻机理之一是直接杀灭藻类；之二是部分氧化分解藻类使其脱稳，削弱藻类对混凝沉淀过滤工艺的影响，从而通过后续常规处理工艺去除藻类。除藻有很多化学药剂，预氯化所需投加量大，同时又产生较多的氯化副产物，有时还带来难闻的酚臭；高锰酸钾及其复合药剂的除藻效果较为理想，但出水锰的再污染问题限制了其使用。 二氧化氯除藻的优势在于对藻类具有良好的去除效果，并且在较低的浓度下即可获得较好的去除效果；同时又不产生显著量的有害有机副产物；该技术在小分子中间有机物的生成方面又明显优于预臭氧氧化；除藻的同时选择性与水中有机污染物反应。 二氧化氯投加量低于1．0mg／L时，除藻效率随投加量的增加而升高，高于此值时变化不明显。二氧化氯的经济投加量需根据原水藻类等污染状况而定，一般投加量为2．0mg／L。 (2)二氧化氯预氧化除臭 目前常用的除臭方法有物理吸附法、化学氧化、生物氧化。生物氧化法占地面积大、构筑物复杂，投资高；物理吸附法以粉末活性炭为代表，但投加不方便；粒状活性炭一般用于滤池后，基建投资高；化学氧化法以二氧化氯为代表，应用也逐渐增多。 二氧化氯除臭主要表现在对酚类和硫化物的氧化上。二氧化氯用于除臭时投加量一般为O．6～1．3mg／L。在pH为7左右时，酚的反应迅速彻底，所有酚都反应完全。 (3)二氧化氯预氧化除锰 锰在水中常以二价离子等还原态存在，并且当水中的锰与有机物络合时，常规处理工艺难除锰。二氧化氯能够将有效水中的锰离子和被有机物螯合的Mn2+，氧化为二氧化锰，通过混凝沉淀从水中去除。一般中性碱性较利于Mn2+的氧化。 二氧化氯投加量对锰的去除有重要影响，投加量往往存在一个最佳投加量，一般为锰含量的2-4倍，据水质而定不必完全去除。 (4)二氧化氯预氧化去除有机物 在水中有机物含量少的情况下，二氧化氯预氧化一般也只是转化有机物，并非彻底氧化，对有机物的去除能力并不强。原水CODM。高于6 mg／L时，投加二氧化氯2～3 mg／L，对CODM。的去除率一般低于10％。尽管去除率不高，但消耗大量二氧化氯，其原因可能是氧化彻底，而表现为CODMn去除率不高。 二氧化氯氧化有机物对于水质安全性较好，二氧化氯在氧化过程中具有高选择性，它与有机物主要发生氧化反应，而非取代反应，故而产生的三氯甲烷、卤乙酸量几乎可忽略不计。另外二氧化氯投加量不受水中氨氮的影响，对于氨氮含量高的原水可有效减少其投加量。 (5)二氧化氯预氧化除色度 有溶解性有机物引起的真色较难去除，致色有机物的特征结构是带双键和芳香环，代表物是腐殖酸。二氧化氯能破坏其炭炭双键而去除真色。同时二氧化氯还可以去除铁锰等无机成色离子，从而使水脱色。 在某些应用场合也会遇到二氧化氯反而造成色度上升的问题。杨涛等就在研究低温污染原水时发现随着二氧化氯投加量的增大，氧化塔的出水色度反而提高，不过但经混凝沉淀、过滤后，色度的去除效果明显改善。其原因可能是二氧化氯本身颜色所至。 王春娥等经过二氧化氯处理黄河水的研究发现：与预氯化相比，二氧化氯预氧化+混凝沉淀系统对藻类的去除率提高了30-40％，使嗅和味的阈值降低了10--20，但CODMn和氨氮的去除率不明显。黄君礼等对二氧化氯去除无机物的研究发现： C102对Fe2+，Mn2+，S2-和CN－等的去除效率随其投量增大而增加，且Cl02去除效果好于液氯，后投C102去除效果好于中间投和预投的效果，且可节省试剂。 研究表明，一般有效作用时间不超过30min。最佳预氧化条件往往以原水质而定，综合以上应用得出投加量一般在O．5 mg／L～3．0 mg／L，接触时间15--30min。但是尽管二氧化氯不会生成三氯甲烷，但可能存在非挥发性有机卤化物(NPOX)的生成情况。 研究发现若二氧化氯控制在1 mg／L，则THMs和NPOX的生成量几乎没有。不过被消耗的50％'～70％二氧化氯将以亚氯酸盐的形式存在，而《生活饮用水水质卫生规范》又对其有限值，所以要想应用二氧化氯并的较好的效果必须采取相应措施控制或减少亚氯酸盐的生成。 二氧化氯预氧化的主要特点如下： ①与有机物反应具有高度选择性，基本不于有机腐殖质发生氯化反应，生成的可吸附有机卤化物和三氯甲烷类物质几乎可忽略不计； ②有效控制藻类等水生植物； ③有效破坏水体中的微量有机污染物，如酚类、苯并芘、蒽醌、氯仿、四氯化碳等； ④有效氧化某些无机化合物，如Mn2+、Fe2+、S2－、CN－等； ⑤脱色除臭，尤其是酚类引起的臭； ⑥不与氨反应，一般不能氧化溴离子； ⑦促进胶体和藻类脱稳，使絮状体有更好的沉降性能。 二氧化氯预氧化技术，虽然对于微污染源水来说是很好的预处理技术，但是加入超过lmg／L的二氧化氯，就可能带来出水亚氯酸根超标的问题，这不仅限制了二氧化氯的投加量，也对处理的水质安全性造成了威胁。所以需开发安全经济的亚氯酸根去除技术。 1．5二氧化氯副产物的控制与去除技术 二氧化氯在消毒和预氧化过程中，多数转换为亚氯酸根。二氧化氯和亚氯酸盐由于具有较强的氧化性，在一定条件下他们很容易被较强的还原剂还原而生成氯离子。在净化工艺中去除二氧化氯和亚氯酸盐的应用技术，多数是利用了这个原理。以下是各种去除方法： (1)S02－S032－还原法 该方法是在预氧化之后通入过量的二氧化硫，除去残留的二氧化氯和产生的亚氯酸根。最后在氯化消毒阶段通入一定量的氯气以除去水中过量的二氧化硫，并使水体保持一定的余氯。s02－S032-还原法去除C102－反应式如下： 2S032－+C102－＝2SO42－+C1－ (1．7) 此法虽然能显著的去处水中的亚氯酸盐，但在水中溶解氧存在的情况下，二氧化硫能将亚氯酸盐转化为副产物氯酸盐，所以该方法有着很大的弊端。 (2)活性炭吸附 活性炭吸附去除二氧化氯消毒副产物主要通过活性碳多空的固体表面接触吸附和氧化还原反应来完成。先吸附，等饱和后还原，产物为氯离子。颗粒活性炭和粉末活性炭都可到到效果，但粉末活性炭需要量较大。随pH的升高活性炭的吸附性能急剧下降，去除效果与之相同。同时该方法费用较高，且该方法会增加氯酸盐含量。 (2)亚铁还原法 该方法产物为Cl－和Fe3+，且速度快。被认为是最有应用前景的。反应式为： C102－+4Fe2++1OH20＝4Fe(OH)3(s)+C1－+8H十 (1．8) C102去除速度和程度受水体DO、DOC和pH值影响。当pH>7，DOC和DO较高时，Fe2+会很快被氧化成氢氧化铁沉淀，但Fe2+耗量大，因为DO将其氧化。有助于絮凝的完成。 美国德克萨斯州某市的水处理厂，采用2．5mg／L的二氧化氯预氧化，后投加6--7mg／L的氯化亚铁，结果出水厂的总氧化剂量(C102+C103－)小于0．2 mgrL，可见其可应用性。 (4)氧化法 用二氧化氯预氧化，然后用臭氧消毒，臭氧可将亚氯酸根氧化，但会增加氯酸根量。另外采用二氧化氯与氯协同消毒也可以减少亚氯酸根的生成，不过也会增加氯酸根的量。 由以上亚氯酸根去除技术可以发现，S02－S032－还原法引入了新的离子，且新离子较难去除；活性炭吸附法，虽然安全，但效率低；氧化法将亚氯酸根氧化为氯酸根，氯酸根也是可疑致癌物，受限制。亚铁还原法是最有前途的，该技术不但不生成氯酸根，而且加入的亚铁经氧化后也可经沉淀去除，经济高效。 1．6本论文主要研究内容及意义 本论文是对二氧化氯在水处理技术方面，关于二氧化氯预氧化除铁锰技术的研究，主要研究内容有： (1)各种因素对二氧化氯预氧化去除铁锰效果的研究主要研究因素有pH、温度、预氧化时间、二氧化氯投加量、Mn2+含量等。找出最佳实验条件，为后续研究做准备，也为工程应用提供可行性依据。在以上各项研究进行的同时，研究二氧化氯的第二步氧化实际反应过程。 (2)次氯酸钠和二氧化氯复合投加的除锰效果通过研究次氯酸钠的除锰效果及影响因素，来推测液氯的除锰效果及影响因素；通过研究次氯酸钠和二氧化氯复合投加的除锰效果及影响因素，来推测通过氯酸法之二氧化氯的发生液来进行预氧化除锰的可行性及影响因素。 (3)亚铁去除亚氯酸根的的研究通过投加硫酸亚铁来去除二氧化氯预氧化除锰过 程产生的副产物亚氯酸根。研究的影响因素有亚铁投加点、原水pH、预氧化时间、 亚铁投加量。 2005年全国水利厅局长会议透露，全国农村有3亿多人饮水不安全，很多地方都不得不饮用未经处理的铁锰超标地下水。供水处理工程不完备是广大农村饮用水安全差的重要原因之一。在一些小乡镇水厂由于资金和技术水平的限制，大多数在设计时就没有考虑消毒和去除铁锰的问题。所以经济、高效的处理水技术对于我国农村饮用水问题的解决至关重要。在处理水量小的情况下，二氧化氯相对于传统的氯水处理剂，更加高效且经济。 同时有报道1显示二氧化氯的除锰效能不仅比液氯高，也优于臭氧和高锰酸钾，而且在处理饮用水时，不产生具有致癌作用的三氯甲烷等副产物，安全性比液氯高。所以二氧化氯预氧化技术将会在水源铁锰超标的小乡镇水厂中有着较强的应用性。但是，二氧化氯去除自来水中铁锰的技术还处于研究阶段，对于工程应用还缺乏直接的理论指导和参考数据，因此开展二氧化氯的预氧化除铁除锰技术研究十分必要。 二氧化氯具有很强的氧化能力，能够将溶解性的二价锰氧化成不溶性的Mn02，从而将其去除。 在二氧化氯预氧化+常规给水处理的模拟实验过程中得出如下结论：二氧化氯投加量是影响除锰效果的重要因素，在原水含还原性物质较少的情况下，p(CI02)／p(Mn2+)=P2时，即可将Mn2+浓度降到0．1mg／L以下；C102与Mn2+主要进行第一步氧化反应，造成CI02-农度接近C102投加量浓度，影响水质安全和技术的应用性；在CI02投加量与Mn2+含量比例不变的情况下，原水Mn2+浓度越高，锰的去除率越高；在pH=4．5．8．5时，原水pH升高有利于C102氧化除锰效果的提高，实验得到的最佳pH范围为7．5--一8．5；预氧化时间对锰的去除效果影响不大，但C102和混凝剂一起投加时，去除效果相对较差，建议预氧化时间为10min温度对二氧化氯预氧化除锰效果影响不大，该技术适合于较难处理的低温原水。 通过次氯酸钠和二氧化氯复合除锰实验中发现：次氯酸钠氧化性远比二氧化氯低，反应缓慢，去除效果受预氧化时间影响较大，预氧化时间30min时，去除lmg／L的Mn2+约消耗29mg／L的次氯酸钠，投加过量的次氯酸钠可能会造成出水余氯超标；pH对次氯酸钠的除锰效果有重要影响，在pH=7．2--9．1，锰的去除率随pH的升高而明显提高；当二氧化氯投加量不变时，次氯酸钠和二氧化氯的投加顺序以及次氯酸钠的投加量都对亚氯酸根得生成量影响甚微。次氯酸钠和二氧化氯复合投加时，两者的除锰作用互不影响，其去除率接近两者单独投加之和；对于处理初始锰浓度为1．0mg／L的原水，投加lmg／L的二氧化氯和10mg／L的次氯酸钠可使锰浓度降到0．1mg／L以下，达到出水标准。 在二氧化氯预氧化+亚铁投加除亚氯酸根+常规给水处理的模拟实验过程中得出如下结论：两种亚铁投加方式(混凝剂前投加亚铁和亚铁与混凝剂一起投加)的锰的去除效果和亚氯酸根去除率基本一致，建议亚铁与混凝剂一起投加，操作方便而且经济；亚铁投加对锰的去除率有一定影响，但影响不大。处理工艺条件影响与只投加二氧化氯有一定不同，当pH=6．1～9．1，除锰率随pH的升高而升高，出水亚氯酸根浓度也随pH的升高而升高；亚铁还原法去除亚氯酸根效果好，反应迅速，出水亚氯酸根浓度受预氧化时间影响较小。去除lmg／L的亚氯酸根，约需要3．34mg／L的亚铁，与理论值基本一致，且出水亚铁浓度为0；考虑到亚铁对锰的去除效果稍有影响，建议：(原水锰浓度)：(C102投加量)：(硫酸亚铁投加量)=1：3：26。这样可保证经二氧化氯预氧化后，出水锰浓度既能低于0.lmg／L，又能使得副产物亚氯酸根低于O.7 mg／L。处理1吨初始锰浓度为lmg／L的原水，大约增加的成本为0．06元。 在二氧化氯预氧化+常规给水处理工艺的模拟实验(第三章)中发现，预氧化时间对锰的去除效果影响甚小，出水锰浓度基本不随预氧化时间的改变而变化；但是当二氧化氯预氧化+投加亚铁还原亚氯酸根+常规给水处理工艺的模拟实验(第五章)过程中却发现，在预氧化时间小于30min时，锰的去除率是伴随着预氧化时间的增大而升高的，明显受预氧化时间的影响。两个模拟实验过程的不同，在于第二个模拟实验投加了亚铁。但是，是由于二氧化氯的第一步氧化反应并不迅速，投加亚铁时消耗了二氧化氯，还是由于第二步氧化反应在亚氯酸根浓度高时也有一定程度进行，投加亚铁减少了亚氯酸根造成了第二步不能反应，从而锰去除率降低。如果原因是前者，则第三章的实验现象则只能解释为，混凝并不影响二氧化氯与二价锰的氧化反应。若原因为后者，又与两个模拟实验出水的亚氯酸浓度基本不随预氧化时间而变化相矛盾，且与第三章的实验现象(出水亚氯酸根浓度与二氧化氯的投加量相一致)相矛盾。这就要求我们需对二氧化氯与锰的氧化反应机理进一步研究，本实验本想通过研究其反应动力学，研究其反应速率及反应程度，但是当用硫代硫酸钠去除过量的二氧化氯以阻止其反应进行时，发现当采用甲醛肟测定锰时，生成不明黄色物质，影响测定。希望有志者继续深入研究。 通过研究亚铁的两种投加方式(混凝前10min投加亚铁，亚铁和混凝剂一起投加)发现，两种投加方式对亚氯酸根和锰的去除效果基本一致。所以采用亚铁和混凝剂一起投加的方式。同时我们也知道，亚铁经氧化后可以作为絮凝剂增加混凝效果。我们可否生产适合于该工艺(二氧化氯预氧化+投加亚铁还原亚氯酸根+常规给水处理工艺)的水处理剂。该水处理剂可以用硫酸亚铁和PAC(聚合氯化铝)或者和PFS(聚合硫酸铁)等其他混凝剂以一定比例组合。这样既保证投加方便，又可以减少混凝剂的投加量。同时PAC和PFS多为酸性，当用这种新水处理剂投加时，也避免了亚铁易在碱性环境下被水中的溶解氧而氧化，造成浪费。期待这种新水处理药剂的产生。

lijinming1986

楼主很强大！ 学习了！

zhuyeliuqing

不错的资料，顶上去

原帖由 mengyan197206 于 2009-12-24 15:51 发表

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二氧化氯投加量在0. 5–1. 0mg/L时，l0h的停留时间比较合理，这样饮用水既能达到国家标准规定的限值，消毒效果好，且副产物离子的量也会相对的少很多。

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原帖由 mengyan197206 于 2011-9-10 11:36 发表

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顶一下！！！！！！！！

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